| 联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。 Ⅰ．联氨的制备 (1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。 ②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。 (2)过氧化氢法： ①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O ②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN（①②未配平） 反应①在50℃下进行，其可能的原因之一是_____________。 空气氧化法：以空气为氧化剂，将氨直接氧化为联氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。 Ⅱ．联氨的用途 (3)火箭常用联氨作燃料，N2O4作氧化剂。 已知： ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol ③NO2(g)1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。 300℃时在一容积不变的容器中，改变起始反应物中NO2的物质的量，对反应：NO2(g)1/2N2O4(g)的影响如图所示。 |
|
①在图中用虚线画出400℃时对应的图象； |