| 据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O (1)CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是________。 (2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O) |
| ①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数） |
| 运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因__________________； ②步骤三中的具体操作方法是____________________。 (3)有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是____________，总反应方程式是____________________。 |
| (4)工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S(s)+2Cu2O(s)= 6Cu(s)+SO2(g) △H 已知： ①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-12 kJ/mol ②2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=-79.5 kJ/mol ③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol 则该法冶炼铜的反应中△H=________。 |