现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<”“=”或“>”），你得出该结论的依据是___________

◎ 题干

现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)____c(CN^-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<”“=”或“>”），你得出该结论的依据是____________…”主要考查了你对【弱电解质的电离】，【水的电离平衡】，【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<”“=”或“>”），你得出该结论的依据是____________”考查相似的试题有：

● （12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液 ● 下列说法正确的是A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液 ● 下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离 ● （14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理：为了测定平衡时的c(I3—)，可用过量的碘与碘化钾溶液 ● 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液