| 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空 （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应， As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________。 （2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。 （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 _______（填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 |