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题文
下列叙述正确的是
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A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
题型:单选题难度:偏易来源:江西省模拟题
答案
C
据魔方格专家权威分析,试题“下列叙述正确的是[]A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入Ba..”主要考查你对  二氧化硫61. 其它金属及化合物(锌、锰、钙、金等)氨气碳单质及化合物  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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二氧化硫61. 其它金属及化合物(锌、锰、钙、金等)氨气碳单质及化合物
考点名称:二氧化硫
  • 二氧化硫:

    ①化学式:SO2
    ②分子结构:SO2是由极性键形成的极性分子,因此易溶于水,其晶体为分子晶体。
  • 二氧化硫的物理性质和化学性质:

    1.物理性质:
    SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(常温常压下,1体积水大约溶解40体积的SO2),易液化(沸点-10℃)。
    2.化学性质
    (1)具有酸性氧化物的通性
    ①将SO2通入紫色石蕊试液中,试液变红。
    ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如:
     
    (2)还原性


    (3)弱氧化性

    (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质,生成的无色物质不稳定,易分解而恢复原色,因此,SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中,能用SO2漂白的只有品红溶液,品红溶液无色溶液恢复原色。

  • SO2与一些物质反应的实验现象:



    SO2与强碱反应后固体成分的确定:

    SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题,可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2),NaOH物质的量为n(NaOH),数轴代表,如下数轴所示:

    分析数轴可得:
    (1)则固体物质为Na2SO3,
    (2),则固体物质为NaOH 和Na2SO3.
    (3),则同体物质为NaHSO3
    (4),则固体物质为Na2SO3和NaHSO3,
    (5),则固体物质为NaHSO3。

  • 二氧化硫的制备:

    工业制法:

    实验室制法:

    (1)收集:向上排空气法。
    (2)检验:品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色,加热后又能使其恢复原色的气体。
    (3)尾气处理:用NaOH溶液吸收。

    二氧化硫的用途:

    工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外,二氧化硫还可用于杀菌消毒,可以用作防腐剂。

    二氧化硫对环境的污染及治理:


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