◎ 题干
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下,在密闭容器中反应达到平衡。
其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_____________ (填字母)。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度  C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)25℃时,1 00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g) +4H2O(1)的△H=____kJ/mol
(3)17℃、1.01×l05Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2) =0. 030 0 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。计算反应的平衡常数K。_______________________
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?________________________________________
◎ 答案
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g)△H=-57.20kJ/mol。一定温度下,在密闭容器中反应达到平衡。其他条件不…”主要考查了你对  【化学平衡常数】【影响化学平衡的因素】【化学反应热的计算】【化学平衡的有关计算】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。