科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应-高中化学-魔方格

◎ 题干

科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，
N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+3/2O₂(g) △H=+765.2kJ.mol^-1
回答下列问题

（1）请在答题纸里如图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”）。

目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-192.0kJ·mol^-1
（2）某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN₂(g)和1.60molH₂(g)，经过2min反应达到平衡，此时NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为4/7。
①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式________________。
②反应在2min内N₂的平均反应应速率为_______________。
③该条件下H₂的平衡转化率为________________。
④670K、30MPa下n(NH₃)和n（H₂）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是________________。

A．a点的正反应速率比b点的大
B．c点处反应达到平衡
C．d点(t1时刻)和e点（t2时刻）处n（N₂）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H₂)比图中d点的值大
（3）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应…”主要考查了你对【氨气】，【焓变、反应热】，【化学平衡常数】，【化学反应速率的计算】，【化学平衡的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应”考查相似的试题有：

● 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）A．v（B）=0.03mol/（L•s）B．v（B）=0.045mol/（L•s ● 在不同情况下测得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A．υ（D）=0.4mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.5mol•L-1•s-1C．υ（B）=0.6mol•L-1•s-1D．υ（A）=2mol•L-1•min ● 已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L•min）]表示，则正确的关系是（）A．V（A）=13V（C）B．V（B）=43V（A）C．V（C）=4V（B）D．V（D）=12V（C）● 在2L密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（）A．在2min末的反应速率：v（B）=0.3mol•L-1•min-1B．用A表示的 ● 反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v（NH3）=0.2mol/（L•s）B．v（N2）=1.