常温下，用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为_______________

◎ 题干

常温下，用0.1000 mol·L^-l NaOH溶液滴定20. 00mL 0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。

（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为________________；
（2）在加入20. 00 mL NaOH溶液时，pH显示大于7，用离子方程式表示其原因：__________________；
（3）点①所示溶液中，各离子浓度从达到小的顺序为_____________________；
（4）点②所示溶液中，不同离子的浓度存在多种等量关系，写出其中的2种：_________、_________。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“常温下，用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为________________；（2）在加入20.…”主要考查了你对【电离方程式】，【粒子浓度大小的比较】，【水解方程式】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“常温下，用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为________________；（2）在加入20.”考查相似的试题有：

● (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，● 常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(CH3COOH)+c(● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B．c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．c(SO32-)＜c(H2SO3)D．c(K+)=● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．MgCl2D．MgCO3 ● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．明矾净水D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味