| 近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。 （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知 ① 2CH4 (g) + 3O2 (g) ＝2CO (g) + 4H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol ② 2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol 则反应CH4(g) + 2O2 (g) ＝ CO2(g) + 2H2O (l) 的△H =_____________。 （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH-― 8e-＝CO32-+ 7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是________________________。 （3）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：__________________；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=______________________。 （4）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)，得到如下三组数据 |
| ① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为__________________。 ② 实验2中的平衡常数是________________（计算结果保留两位小数）。 ③ 该反应的正反应为______________（填“吸”或“放”）热反应。 ④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是 __________________ （用含a、b的数学式表示）。 |