纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：【实验室制备纯碱】①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30-35℃②搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固-高中化学-魔方格

◎ 题干

纯碱(Na₂CO₃)在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30-35℃
②搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO₃晶体
④用少量蒸馏水洗涤、抽干
⑤将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体
问题：
（1）反应将温度需控制在30-35℃，通常采取的加热方法为_________________ ；控制该温度的原因是
__________________；
（2）静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是____________________。
【工业制备纯碱】

（3）沉淀池中反应的离子方程式为_________________________；
（4）循环(I)、循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为_____________________。两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为_________________________。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：【实验室制备纯碱】①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30-35℃②搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固…”主要考查了你对【碳酸钠】，【工业生产纯碱】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：【实验室制备纯碱】①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30-35℃②搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固”考查相似的试题有：

● “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）A．B．C．D．● 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得 ● 纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回 ● 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装 ● 我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体