◎ 题干
NH3和CO是重要的化工原料气。
(1)一定条件下,CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化(曲线a未使用催化剂,曲线b使用催化剂)。图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
①根据上图1,写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式__________________________
②根据上图2计算该该温度下,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为_________________
③图2所示的具体反应,若在温度保持不变、恒压情况下(体积可变)达到平衡,则H2的平衡转化率将
__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知:
a.常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5
b.CH3COOH + NaHCO3=CH3COONa+ CO2↑+ H2O
则NH4HCO3溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),溶液中浓度最大的离子是______,其次是
_______(以上填化学式)。
(3)室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况可能为_____________
A. 盐酸不足,氨水剩余 B. 氨水与盐酸恰好完全反应 C. 盐酸过量
②实验过程中,H2O的电离程度先_______后________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“NH3和CO是重要的化工原料气。(1)一定条件下,CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化(曲线a未使用催化剂,曲线b使用催化剂)。图2表示一定温度下…”主要考查了你对  【热化学方程式】【化学平衡常数】【影响化学平衡的因素】【水的电离平衡】【粒子浓度大小的比较】【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。