| 回答下列各小题： （1）已知在水中的电离方程式为。在溶液 __________（填“>”“=”或“<”）。 |
| （2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为___________________。 （3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将 __________25℃（填“高于”或“低于”），Kw为________，在该溶液中由水电离出的为 _________mol·L-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为_________________________。 （4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中由大到小的顺序为 _______________。 （5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_____________________。 |