◎ 题干
(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3,并建立如下平衡:I3 I+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3的浓度
实验原理:
为了测定平衡时的c(I3) ,可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6
由于溶液中存在I3 I+ I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3的总浓度,设为c1,c1 = c(I2)+c(I3);c(I2) 的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)= c2,c(I3)=c1 —c2
实验内容:
1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶,取200 mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5 g过量的碘。
2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置。
3.分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4.带入数据计算c(I3)
试回答下列问题
(1)标准Na2S2O3溶液应装入   (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是   
(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是   
(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是   ,到达滴定终点时的现象为   
(4)用c 、V1和V2表示c(I3)为   mol·L-1
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3)   (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理:为了测定平衡时的c(I3—),可用过量的碘与碘化钾溶液…”主要考查了你对  【水的离子积常数】【水电离的影响因素】【水的电离平衡】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。