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弱电解质电离的影响因素
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试题详情
◎ 题干
今有HA、H
2
B两种弱酸,有如下关系:H
2
B+A
-
=HB
-
+HA B
2-
+HA=HB
-
+A
-
则下列说法正确的是:
A、H
2
B的电离方程式为:H
2
B2H
+
+ B
2
-
B、结合质子能力由强到弱的顺序为:B
2
-
>A
-
>HB
-
C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na
2
B三种盐的水溶液,NaA碱性最强
D、等pH的HA、H
2
B两种溶液中,水的电离出的氢离子前者大于后者
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“今有HA、H2B两种弱酸,有如下关系:H2B+A-=HB-+HAB2-+HA=HB-+A-则下列说法正确的是:A、H2B的电离方程式为:H2B2H++B2-B、结合质子能力由强到弱的顺序为:B2->A->HB-C、…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
,
【弱电解质的电离度】
,
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“今有HA、H2B两种弱酸,有如下关系:H2B+A-=HB-+HAB2-+HA=HB-+A-则下列说法正确的是:A、H2B的电离方程式为:H2B2H++B2-B、结合质子能力由强到弱的顺序为:B2->A->HB-C、”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
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● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×