(14分,每空2分) I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol 据此回答以下问题: (1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是 _______(填序号,错选扣分)。 ① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3 (2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪种情况下, 说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。 ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2 ②在恒容条件下,混合气体的压强保持不变 ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成 ⑤3mol N-N键断裂,同时有6mol N-H键断裂 (3)一定条件下,NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________________(选填序号)。
II.(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应: 2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 某同学设计实验如下表所示:
________________________________________________; 表中V1=___________mL. (2)可逆反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率与时间t的关系如右图。 ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是 ; ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。 |