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题文
在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10 s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是
A.5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B.该反应的平衡常数数值为0.5
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
B
根据方程式:2X(g)    + 2Y(g)   Z(g)   +   2W(g) △H<0
起始物质的量 4          4           0           0
5s变化物质的量 4×25%   4×25%     2×25%      4×25%
10s变化物质的量2          2        0.5×2         2
10s平衡物质的量  2         2            1           2
5s内平均反应速率为,A错;
平衡常数,B对
保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体,表面上容器内压强增大,但体系中各组分的浓度保持不变,平衡并不会发生移动,转化率不变,C错。
在恒容密闭容器中,由于反应物和生成物的状态都是气态,不管平衡于否,体系内的密度都保持不变D错。
据魔方格专家权威分析,试题“在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)..”主要考查你对  化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数
考点名称:化学平衡的有关计算
  • 化学平衡计算的一般思路和方法:

    有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量,气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式,列出相关量(起始量、变化量、平衡量),确定各量之间的火系,列出比例式或等式或依据平衡常数求解,这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)
    (1)令A、B的起始物质的量分别为amol,bmol 达到平衡后,A的消耗量为m·xmol,容器容积为VL。

    则有:

    (2)对于反应物,对于生成物
    (3)
    (4)A的转化率
    (5)平衡时A的体积(物质的量)分数

    (6)
    (7)
    (8)
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