(12分)常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7 K2=7.10×10-15 回答下列问题: (1)K1>>K2的原因是 (2)0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是 (填字母)
(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。该溶液中的质子守恒关系式为 。 (5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和(c(H2S)按0.1mol/L计),为保证不产生ZnS沉淀,应控制c(H+)不低于 mol/L(已知7.811/2 =2.8) |