（18分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子         。配体NH₃中N原子的杂化类型为           , 它可用作致冷剂的原因是        。若[Ni(NH₃)₆] ²⁺为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄] ²⁺的结构有  种。
（3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni³⁺的电子排布式为           ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为                       。
（4）镍和镧()组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂。LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=          。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNi_xH_y+y NiO(OH) LaNi_x+y NiO+y H₂O。写出其放电时负极的电极反应方程式