今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：阳离子K＋、NH4+、H＋、Ba2＋阴离子Cl－、CO32-、SO42-、OH

◎ 题干

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

阳离子	K^＋、NH₄+、H^＋、Ba²^＋
阴离子	Cl^－、CO₃2-、SO₄2-、OH^－

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。
请回答下列问题：
(1)100 mL溶液中c(SO₄2-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO₄^2-以外，一定大量存在的离子是_____________________

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：阳离子K＋、NH4+、H＋、Ba2＋阴离子Cl－、CO32-、SO42-、OH－现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：…”主要考查了你对【离子反应】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：阳离子K＋、NH4+、H＋、Ba2＋阴离子Cl－、CO32-、SO42-、OH－现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：”考查相似的试题有：

● （16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq)△H＞0（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08 ● （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据：表1：生成氢氧化物沉淀 ● 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移 ● (14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、● （14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。