下列说法正确的是( )
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
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B.在25℃、101kPa,2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍 |
C.CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1,这里ΔH代表燃烧热 |
D.已知: |
共价键
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C-C
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C=C
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C-H
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H-H
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键能/ kJ·mol-1
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348
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610
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413
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436
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则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol -1
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