为了测定某有机物A的结构，做如下实验．①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O．②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图．③用核磁共振仪处理该化合物-高中化学-魔方格

◎ 题干

为了测定某有机物A的结构，做如下实验．

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7gH₂O．
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图．
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示谱图2，图中三个峰的面积之比是1：2：3．
试回答下列问题．
（1）有机物A的相对分子质量是______．
（2）计算有机物A的实验式______．（请写出计算过程）
（3）能否根据A的实验式确定A的分子式？______（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是______（若不能，则此空不填）．
（4）写出有机物A的结构简式：______．
（5）若某有机物的分子式为C₄H₁₀O，请写出属于醇类的所有同分异构体______．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“为了测定某有机物A的结构，做如下实验．①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O．②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图．③用核磁共振仪处理该化合物…”主要考查了你对【分子式】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“为了测定某有机物A的结构，做如下实验．①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O．②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图．③用核磁共振仪处理该化合物”考查相似的试题有：

● 有机物A由碳、氢两种元素组成．现取0.2molA与一定量的氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应没有剩余）．将反应生成的气体依次通过 ● 燃烧下列混合气体，所产生CO2的量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的是（）A．丁烯、丙烷B．苯、己烯C．苯、己烷D．乙烯、环己烷 ● 一种可燃冰（甲烷水合物）的晶体中，平均46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这 ● 某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，则该有机物可能是（）A．C2H4B．C6H6C．CH4D．C2H5OH ● 有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（）A．二者不可能是同系物B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定