某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
（填“合理”或“不合理”） （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______ 反应的离子方程式为______． （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是______（填序号）． A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液 Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______ （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______上述现象说明溶液中______结合OH-的能力比______强（填离子符号）． （3）B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL． |