化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一-高中化学-魔方格

◎ 题干

化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______（填字母）．
A．减小NO₂的浓度B．降低温度C．增加NO₂的浓度D．升高温度
②下表为反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分实验数据：

时间/s	0	80	160	240	320
c（NO₂）/mol?L^-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N₂O₄）/mol?L^-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K的值为______．
（写出计算过程）
③25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为______．

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一…”主要考查了你对【影响化学平衡的因素】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中