根据以下事实,回答下列问题 (1)工业接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是______. (2)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH3OH(l)]燃烧生成CO2和液态水时放热.22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______. (3)已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为: ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ③H2(g)+
(4)由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是______. |