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（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构． ①写出元素符号：A______，D______，E______． ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______． ③写出A2D的电离方程式：______，______． （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se分别是VA族、VIA族连续三元素． ①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示） ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”） ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______． |