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高中化学
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水的电离平衡
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试题详情
◎ 题干
(1)某温度下,纯水中c(H
+
) = 5×10
-7
mol·L
-1
,则此时纯水中的c(OH
-
) = _________ mol·L
-1
;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10
-3
mol·L
-1
,则c(OH
-
) = ____________ mol·L
-1
。
(2)已知室温下pH=2的高碘酸(H
5
IO
6
)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,则高碘酸的电离方程式是__________________________。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“(1)某温度下,纯水中c(H+)=5×10-7mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-)=_________mol·L-1;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol·L-1,则c(OH-)=____________mol·L-1。(2)已…”主要考查了你对
【电离方程式】
,
【水的离子积常数】
,
【水的电离平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(1)某温度下,纯水中c(H+)=5×10-7mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-)=_________mol·L-1;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol·L-1,则c(OH-)=____________mol·L-1。(2)已”考查相似的试题有:
● (12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液
● 下列说法正确的是A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液
● 下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离
● (14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理:为了测定平衡时的c(I3—),可用过量的碘与碘化钾溶液
● 一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.pH=6的某溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液