NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是[]①NaF②NaI③MgOA．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③-高中化学-魔方格

◎ 题干

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是

[ ]

①NaF②NaI③MgO
A．①>②>③
B．③>①>②
C．③>②>①
D．②>①>③

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是[]①NaF②NaI③MgOA．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③…”主要考查了你对【晶格能】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是[]①NaF②NaI③MgOA．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③”考查相似的试题有：

● 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是（）A．①②③B．③①②C．②①③D．③②① ● 下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格 ● 下列说法不正确的是（）A．CaO中的离子键比MgO的弱B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多D．的沸点比的沸点高 ● 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所 ● 下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤