| 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。 ⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知： 2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H=－75.56 kJ/mol 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H=－566.0 kJ/mol 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：________________。 ⑵一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。 ⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 |
| ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) （保持温度不变），则此平衡将______________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”） |
| ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为___________________________。 |