电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时共消耗amolH2O，产生bL（标准状况）H2，则a和b分别为[]A．a=0.25,b=2.24B．a=0.05.b=2.24C．a=0.25,-高中化学-魔方格

◎ 题干

电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1 mol Fe(OH)₃沉淀时共消耗amol H₂O，产生b L（标准状况）H₂，则a和b分别为

[ ]

A．a=0. 25,b=2.24
B．a=0.05.b=2. 24
C．a=0. 25,b=4.48
D．a=0.3,b=3.36

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时共消耗amolH2O，产生bL（标准状况）H2，则a和b分别为[]A．a=0.25,b=2.24B．a=0.05.b=2.24C．a=0.25,…”主要考查了你对【电化学有关的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时共消耗amolH2O，产生bL（标准状况）H2，则a和b分别为[]A．a=0.25,b=2.24B．a=0.05.b=2.24C．a=0.25,”考查相似的试题有：

● A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间 ● 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙 ● 在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.20mol电子发生转移，试回答下列问题：(1)阴极发生________反应，电极反应为__________________________.(2)阳极发 ● 铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是[]A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时 ● 高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是[]A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e