向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知AgCl的Ksp=1.0×10-10mol2·L-2，试求：(1)沉淀生成后溶液中的c(Ag+)为___。(2)沉淀生成后溶液-高中化学-魔方格

◎ 题干

向50mL 0.018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol·L^-1 的盐酸，生成沉淀。
已知AgCl的Ksp=1.0×10^-10 mol²·L^-2，
试求：
(1)沉淀生成后溶液中的c(Ag⁺)为___。
(2)沉淀生成后溶液中的pH是___。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知AgCl的Ksp=1.0×10-10mol2·L-2，试求：(1)沉淀生成后溶液中的c(Ag+)为___。(2)沉淀生成后溶液…”主要考查了你对【溶度积常数】，【溶液pH的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知AgCl的Ksp=1.0×10-10mol2·L-2，试求：(1)沉淀生成后溶液中的c(Ag+)为___。(2)沉淀生成后溶液”考查相似的试题有：

● 下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是[]A．各平衡常数的大小与温度有关B．若温度升高则各平衡常数一定增大C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度D ● 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[]A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化 ● 下列说法正确的是[]A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度 ● 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[]A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化 ● 已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是[]A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的