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试题详情
◎ 题干
发射卫星时可用肼(N
2
H
4
)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:
N
2
(g)+2O
2
(g)=2NO
2
(g) △H1=+67.7 kJ·mol
-1
; ①
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(g) △H2= - 534 kJ·mol
-1
。 ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:________________。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ·mol-1;①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-5…”主要考查了你对
【热化学方程式】
,
【盖斯定律】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ·mol-1;①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-5”考查相似的试题有:
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