把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g)(1mol碳单质反应放热Q1kJ)途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(1mol碳单质反应吸热Q2kJ)再燃烧水煤气2CO(g)+O2(-高中化学-魔方格

◎ 题干

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O₂(g) CO₂(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ：先制水煤气 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气 2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)
2H₂(g)+O2(g)2H₂O(g) (1molCO和1molH₂反应共放热Q3 kJ)
试回答下列问题：
（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：_____________。

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g)(1mol碳单质反应放热Q1kJ)途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(1mol碳单质反应吸热Q2kJ)再燃烧水煤气2CO(g)+O2(…”主要考查了你对【吸热反应、放热反应】，【焓变、反应热】，【盖斯定律】，【燃料和能源（氢能、风能、核能、太阳能等）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g)(1mol碳单质反应放热Q1kJ)途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(1mol碳单质反应吸热Q2kJ)再燃烧水煤气2CO(g)+O2(”考查相似的试题有：

● 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ•mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g ● 2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加 ● 已知下列热化学方程式（l）C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．+131.3kJ•mol ● 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时 ● Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1写出铝与氧化铁发生铝热反应的