向盛有2ml0.005mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入2ml0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，若向该平衡体系中加入饱和FeCl3溶液5滴，达到新平衡时下列有-高中化学-魔方格

◎ 题干

向盛有2ml 0.005 mol·L^-1FeCl₃溶液的试管中加入2ml 0.01 mol·L^-1KSCN溶液，溶液呈红色：
FeCl₃+3KSCN Fe(SCN)₃ + 3KCl ，若向该平衡体系中加入饱和FeCl₃溶液5滴，达到新平衡时下列有关叙述中不正确的是

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A．溶液的红色变深
B．FeCl₃浓度和 KSCN浓度减小
C．FeCl₃浓度增大， KSCN浓度减小
D．FeCl₃的转化率减小，KSCN的转化率增大

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“向盛有2ml0.005mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入2ml0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，若向该平衡体系中加入饱和FeCl3溶液5滴，达到新平衡时下列有…”主要考查了你对【勒夏特列原理】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“向盛有2ml0.005mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入2ml0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，若向该平衡体系中加入饱和FeCl3溶液5滴，达到新平衡时下列有”考查相似的试题有：

● 钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）△H＞0各物质的沸点与压强的关系见右表．压强（kPa）13.3353.32101.3K的 ● 右图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6 ● 可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A、C均为气体，正反应为吸热反应C．A为气体，C ● 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物 ● 已知反应2A（g）⇌B（？）+2C（？）△H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是（）A．B、C可能均为非气态B．若B是气态，则C一定也只能是气态C．若B为固态，则C一定为气态D．B、C可能均