对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HAH++A-，则电离平衡常数，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱-高中化学-魔方格

◎ 题干

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HAH⁺+A^-，则电离平衡常数，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH₃COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HAH++A-，则电离平衡常数，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱…”主要考查了你对【电离平衡常数】，【强酸和弱酸的比较】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HAH++A-，则电离平衡常数，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱”考查相似的试题有：

● 已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节 ● 下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是[]A．各平衡常数的大小与温度有关B．若温度升高则各平衡常数一定增大C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度D ● ⑴完全中和100mLPH=3的醋酸溶液和1LPH=4的醋酸溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1V2。(填“>”、“<”或“=”)⑵用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.● 已知：在25℃时，H2OH++OH-，KW=10-14；CH3COOHH++CH3COO－，Ka=1.8×10-5；KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14又已知：=2.2下列说法 ● 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)．(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ/molCH3CHCH2(g)===CH