以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定 Cs2SO3,则以下叙述错误的是 |
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A.该滴定反应可以表示为:SO32- +SO2+==2SO2 B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
根据魔方格专家分析,试题“以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。假若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定C…”主要考查了你对 【离子化合物】,【电离方程式】,【电离平衡常数】 等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
与“以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。假若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定C”考查相似的试题有: