在18℃时，H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，则下列说法中正确的是[]A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C-高中化学-魔方格

◎ 题干

在18℃时，H₂SO₃的K₁ =1.5×10^-2、K₂ =1.0×10^-7，H₂S的K₁=9.1×10^-8、K₂ =1.1×10 ^-12，则下列说法中正确的是

[ ]

A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“在18℃时，H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，则下列说法中正确的是[]A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C…”主要考查了你对【电离平衡常数】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“在18℃时，H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，则下列说法中正确的是[]A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C”考查相似的试题有：

● 已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节 ● 下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是[]A．各平衡常数的大小与温度有关B．若温度升高则各平衡常数一定增大C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度D ● ⑴完全中和100mLPH=3的醋酸溶液和1LPH=4的醋酸溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1V2。(填“>”、“<”或“=”)⑵用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.● 已知：在25℃时，H2OH++OH-，KW=10-14；CH3COOHH++CH3COO－，Ka=1.8×10-5；KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14又已知：=2.2下列说法 ● 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)．(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ/molCH3CHCH2(g)===CH