水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×1014, K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是 |
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A.c(H+)随温度的升高而降低 B.在35℃时,c(H+)>c(OH-) C.水的电离百分率a(25℃)>a(35℃) D.水的电离是吸热的 |
根据魔方格专家分析,试题“水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×1014,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是[]\A.c(H+)随温度的升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)C.水…”主要考查了你对 【水的电离平衡】 等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
与“水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×1014,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是[]\A.c(H+)随温度的升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)C.水”考查相似的试题有: