化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)△H=+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。一-高中化学-魔方格

◎ 题干

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。
请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol^-1<C-Br键能<___kJ·mol^-1。
(2)由热化学方程式H₂ (g)+Cl₂ (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol^-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。由热化学方程式
2H₂(g)+S₂ (s)=2H₂S(g) △H= -224. skJ·mol^-1和表中数值可计算出1mol S₂ (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)△H=+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。一…”主要考查了你对【键能、键长、键角】，【化学键与化学反应中能量变化的关系】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)△H=+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。一”考查相似的试题有：

● 下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 ● 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化B．加热金刚石使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解 ● 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaClB．CH4C．KOHD．CH3Cl ● 同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子 ● 下列说法不正确的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂