| 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) △H =+131. 3kJ·mol-1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。 A．容器中的压强不变 B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 C．v正(CO) =v逆(H2O) D．c(CO) =c(H2) 在该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=____。 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g)，得到如下三组数据： |
| ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为____。 ②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应。 ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示）。 (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJ·mol-1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 ( ) A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2和3mol H2 |