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电离平衡常数
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试题详情
◎ 题干
已知下面三个数据:①7.2×10
-4
②2.6×10
-4
③4.9×10
-10
分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO
2
==HCN+NaNO
2
NaNO
2
+HF==HCN+NaF NaNO
2
+HF==HNO
2
+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是
[ ]
A.HF的电离常数是①
B.HNO
2
的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②
D.HNO
2
的电离常数是③
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“已知下面三个数据:①7.2×10-4②2.6×10-4③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此…”主要考查了你对
【电离平衡常数】
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◎ 相似题
与“已知下面三个数据:①7.2×10-4②2.6×10-4③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此”考查相似的试题有:
● 已知:①25℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10。②25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节
● 下列有关平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的说法中错误的是[]A.各平衡常数的大小与温度有关B.若温度升高则各平衡常数一定增大C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度D
● ⑴完全中和100mLPH=3的醋酸溶液和1LPH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1V2。(填“>”、“<”或“=”)⑵用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.
● 已知:在25℃时,H2OH++OH-,KW=10-14;CH3COOHH++CH3COO-,Ka=1.8×10-5;KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14又已知:=2.2下列说法
● 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).(1)丙烷脱氢可得丙烯:已知:C3H8(g)===CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ/molCH3CHCH2(g)===CH