能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。 |
由表中数据判断ΔH1___________0 (填“>”、“=”或“<”)。 ③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为___________,此时的温度为_____________(从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol ②2CO (g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol ③H2O(g) =H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________________。 (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。 |
① 该电池正极的电极反应为___________________。 ②工作一段时间后,测得溶液的 pH减小,该电池总反应的化学方程式为______________________。 |