某工厂废水含游离态氯,通过下列实验测定其浓度: ①取水样10.0mlKI溶液(足量),滴入指示剂2--3滴; ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,调整液面,记下读数; ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生反应为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题: (1)步骤①加入的指示剂是____________ (2)步骤②应使用_________式滴定管。 (3)步骤③当待测液由_______色变为_______色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.0ml,则废水中Cl2的物质的量浓度为____________。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应____________填“偏大”“偏小”或”“相等”),造成误差的原因是________________________(若认为没有误差,该问不答)。 |