◎ 题干
80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2O42NO2,△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据
(1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为______________mol·L-1·s-1
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________;
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)__________________;
A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2,△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据(1)计算20s-40s内用N2O4…”主要考查了你对  【化学平衡常数】【影响化学平衡的因素】【化学反应速率的计算】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。