| 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 _______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。 （2）已知： O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1 O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]= 1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。 |