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题文
(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指出水溶液的酸碱性:
①NaHS_________________
②NaHPO4_________________
③CH3COONH4_________________
④NaHSO3_________________
⑤NaH2PO4_________________
⑥CuSO4_________________
(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式:
①FeCl3和Na2CO3_________________
②CuSO4和Na2S_________________
③AlCO3和Na2S_________________
④Na2SiO3和NH4Cl_________________
⑤Al2(SO4)3和Na2CO3_________________
⑥Al2(SO4)3和NaHCO3_________________
题型:填空题难度:中档来源:同步题
答案
(1)①HS-+H2OH2S+OH-(碱性);②HPO4-+H2OH2PO4-+OH-(碱性)、HPO42-+H2O
H2PO4+OH-(碱性);③CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O(中性);④HSO3-+H2O
H2SO3+OH-(酸性);⑤H2PO4-+H2OH3PO4+OH-(酸性);⑥Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(酸性)
(2)①2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑;②Cu2++S2-=CuS↓;③2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+
3H2S↑;④2NH4++SiO32-=2NH3↑+H2SiO3↓;⑤2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
⑥Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
据魔方格专家权威分析,试题“(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指出水溶液的酸碱性..”主要考查你对  水解方程式双水解  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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水解方程式双水解
考点名称:水解方程式
  • 水解方程式:

    1、定义:表示盐水解的式子。
    2、书写水解方程式的注意事项:
    (1)找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子),直接写出盐类水解的离子方程式。
    (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应,中和反应的程度很大,水解反应的程度很小,故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时,一般不写“=”而写“”。
    (3)一般盐类水解的程度很小,水解产物也少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
    (4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解,第一步比较容易发生,第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写,而多元弱碱的水解反应不分步书写。
    (5)某些盐溶液在混合时,由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解,水解后溶液的性质相反,它们在一起时就能相互促进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如:铝盐和碳酸盐混合:
    ,双水解反应中如果有复分解反应的条件(沉淀、气体、水等生成),则反应比较完全。书写时一般用“=”,标“↑”或“↓”。
  • 盐类水解方程式的书写:

    一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示,盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用“↑”“↓”符号表示。
    1.一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。

    2.多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的,不能合并,以第一步为主。

    3.多元弱碱的强酸盐的水解。

    4.弱酸的铵盐的水解。

    5.完全双水解的离子间的反应用“==”表示,标明“↑”“↓”符号。如


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