下列说法不正确的是[]A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D．测定HCl-高中化学-魔方格

◎ 题干

下列说法不正确的是

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A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“下列说法不正确的是[]A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D．测定HCl…”主要考查了你对【活化分子、活化能、有效碰撞】，【化学平衡常数】，【中和热的测定】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列说法不正确的是[]A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D．测定HCl”考查相似的试题有：

● 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是[]A.B.C.D.● 下列说法正确的是[]A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不一 ● 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是[]A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．减小反应物浓度 ● “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是[]A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反 ● 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能