下列说法中错误的是[]A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特-高中化学-魔方格

◎ 题干

下列说法中错误的是

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A．SO₂、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强
D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“下列说法中错误的是[]A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特…”主要考查了你对【极性分子、非极性分子】，【离子晶体】，【电负性】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列说法中错误的是[]A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特”考查相似的试题有：

● 下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）1723712782-68①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成④Mg ● 有下列八种晶体：①金刚石②汞③氯化钾④二氧化硅⑤晶体碘⑥溴化钠⑦镁⑧二氧化碳．（填序号，下同）其中属于金属晶体的是______，属于原子晶体的是______，属于离子晶体的是______，属于 ● 按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体或熔 ● 下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键．②稀有气体形成的晶体属于原子晶体．③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂．④金属元素和非金属元素形成 ● A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是（）A．分子晶体，是一种弱电解质B．离子晶