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题文
根据下表信息,判断以下叙述正确的是    (  )。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.166
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.氢化物的沸点为H2T<H2R   B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性     D.L2与R2的核外电子数相等
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
C
由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O,R为S,Q为Be,M为Al,L为Mg,H2O的沸点比H2S的沸点高,Mg的金属性比Be强,Al2O3是两性氧化物,Mg2、S2的核外电子数分别为10、18。
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
考点名称:构成物质的粒子—分子、原子、离子
  • 构成物质的微粒:

     

    构成物质的粒子有分子、原子、离子

    分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

    原子:化学变化中的最小粒子。
    离子:带电荷的原子或原子团。


  • 原子的构成:

     

    (1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
    (2)原子的质量主要集中在原子核上
    (3)三决定:质子数决定元素种类
                              最外层电子数决定化学性质
                              原子核决定原子的质量
    (4)相对原子质量≈质子数+中子数
    说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

  • 原子、分子、离子的区别与联系:

    区别:
    离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
    原子是化学变化中的最小微粒。
    分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
    联系:
    分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

    原子、分子、离子的表示方法:

    原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。

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