当前位置:魔方格化学构成物质的..>(12分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:Hm..
题文
(12分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:
①热稳定性:HmD>HmC;
②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;
③A、B与C在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。
(1)HmDm的电子式为                   
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为:______________________。
(4)常温下,将CDm通入HmC溶液中,有C析出,写出该过程的化学方程式                 
(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。
题型:填空题难度:偏易来源:不详
答案
(1) (2) S2>Cl;Cl2 + S2= 2Cl+ S↓ 
(3) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
(4) 2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O     (5) Na、S
根据①可判断,D的非金属性强于C的。由②可知C的非金属性强于E的。由③可知A、B是金属,原子序数为A<B<C。A的原子半径最大,B的离子半径最小,所以A是Na,B是Al,因此D是O,C是S,E是P。
(1)HmDm是过氧化氢,含有极性键和非极性键,电子式为
(2)非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,所以还原性是S2>Cl。比较元素非金属性强弱可以利用单质之间的相互置换能力进行比较。
(3)铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠、水。
(4)SO2具有氧化性,H2S具有还原性,二者发生氧化还原反应生成单质硫和水。
(5)Na→Na2O→Na2O2→NaOH,S→SO2→SO3→H2SO4,所以正确的是钠和硫。
据魔方格专家权威分析,试题“(12分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:Hm..”主要考查你对  构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
现在没空?点击收藏,以后再看。
因为篇幅有限,只列出部分考点,详细请访问魔方格学习社区
构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
考点名称:构成物质的粒子—分子、原子、离子
  • 构成物质的微粒:

     

    构成物质的粒子有分子、原子、离子

    分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

    原子:化学变化中的最小粒子。
    离子:带电荷的原子或原子团。


  • 原子的构成:

     

    (1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
    (2)原子的质量主要集中在原子核上
    (3)三决定:质子数决定元素种类
                              最外层电子数决定化学性质
                              原子核决定原子的质量
    (4)相对原子质量≈质子数+中子数
    说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

  • 原子、分子、离子的区别与联系:

    区别:
    离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
    原子是化学变化中的最小微粒。
    分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
    联系:
    分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

    原子、分子、离子的表示方法:

    原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。

以上内容为魔方格学习社区(www.mofangge.com)原创内容,未经允许不得转载!