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题文
如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02 mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是
A.产生气体的体积:(1)> (2)
B.电极上析出物质的质量:(1)> (2)
C.溶液pH的变化:(1)增大,(2)减小
D.电极反应式:(1)中阳极:4OH-4e===2H2O+O2↑,(2)中负极:2H+2e===H2
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
B

试题分析:A、(1)为电解池,阳极生成氧气;(2)是原电池,正极产生氢气,当线上均通过0.02 mol电子时产生的气体氢气是氧气的2倍,所以(2)>(1),错误;B、电解池中有0.01mol的铜析出,原电池中没有物质析出,所以电极上析出物质的质量:(1)> (2),正确;C、电解池中氢氧根离子放电,导致溶液中的氢离子浓度增大,pH减小,原电池中氢离子放电,导致溶液氢离子浓度减小,pH增大,错误;D、(2)中的负极是锌失电子成为锌离子,Zn-2e===Zn2+,错误,答案选B。
据魔方格专家权威分析,试题“如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶..”主要考查你对  原电池原理的应用原电池的形成条件原电池原理  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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原电池原理的应用原电池的形成条件原电池原理
考点名称:原电池原理的应用
  • 原电池原理的应用:

    (1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极,不活泼金属为正极,可通过组成原电池判断金属活动性。
    (2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢,当加入CuSO4溶液以后,反应速率加快,因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触,在稀H2SO4中形成原电池,加快反应速率。
    (3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化
    (4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀
    (5)判断金属腐蚀程度的快慢
  •  原电池原理的应用:

    1.比较不同金属的活动性强弱
    根据原电池原理可知,在原电池反应过程中,一般活动性强的金属作负极,而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。
    若有两种金属A和B,用导线将A和B连接后,插入到稀硫酸中,一段时间后,若观察到A极溶解,而B 极上有气体放出,说明在原电池工作过程中,A被氧化成阳离子而失去电子作负极,B作正极,则金属A的金属活动性比B强。
    2.加快氧化还原反应的速率
    因为形成原电池后,产生电位差,使电子的运动速率加快,从而使反应速率增大,如Zn与稀H2SO4反应制氧气时,可向溶液中滴加少量CuSO4溶液,形成Cu—Zn原电池,加快反应速率 3.用于金属的防护要保护一个铁制闸门,可用导线将其与一锌块相连,使锌作原电池的负极,铁制闸门作正极。
    4.设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。
    (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应:
    (2)然后根据原电池的电极反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质,正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液:
    ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中,负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中,而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中.
    ②电极材料的选择在原电池中,选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般,原电池的负极能够与电解质溶液反应,容易失去电子,因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。
    (3)举例根据以下反应设计原电池:

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